已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A 原子半径:As>C1>P B 热稳定性:HC1>AsH3>HBrC 还原性:As3->S
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A 原子半径:As>C1>P B 热稳定性:HC1>AsH3>HBr C 还原性:As3->S2->C1- D 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
答案
C |
解析
A中原子半径Cl小于P;B中热稳定性HBr大于AsH3;D中的酸性H3PO4大于H3AsO4。答案选C。 |
举一反三
.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素 | B.与的质量数相同 | C.与是同一种核素 | D.与的核外电子数和中子数均为62 |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W | C.原子半径:T>Q>R | D.含T的盐溶液一定显酸性 |
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氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式:34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A.75.77%表示35Cl的质量分数 | B.24.23%表示35Cl的丰度 | C.35. 453表示氯元素的相对原子质量 | D.36.966表示37Cl的质量数 |
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第三周期元素,浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:N>R | B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 | D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7 |
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主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数 | B.M可能存在16M、18M两种核素 | C.M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同 | D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键 |
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