氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质

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氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示³⁵Cl的质量分数

B．24.23%表示³⁵Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示³⁷Cl的质量数

答案

解析

本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示³⁵Cl的相对原子质量和丰度。

举一反三

第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

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主族元素M、R形成的简单离子M^2-离子与R⁺离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在¹⁶M、¹⁸M两种核素

C．M^2-的离子与R⁺的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

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下列化学用语中，表示正确的是

A．2s的电子云模型是：

B．肽键的结构式为：

C．H₂S分子的球棍模型为：

D．最外层电子排布式为ns²np³对应的轨道表示式为：

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下列变化规律中，不正确的是
A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B．C1^－、Br^－、I^－的失电子能力由弱到强
C．H⁺、Li⁺、H^－的半径由小到大
D．物质SiO₂、SiC、Si中共价键由弱到强

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W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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