短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D 原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX |
答案
D |
解析
由题知,X为O ;Y为Mg ;Z为Si ;W为S。A中应为H2O>H2S;B中应为H2SO4>H2SiO3;YX是离子化合物,ZX2是共价化合物、WX3是共价化合物;答案选D。 |
举一反三
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁>乙 | B.单质的还原性:丁>丙>甲 | C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 | B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 | C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 | D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 | B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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