A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC＋与B的简单离

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A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C＋与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

 
请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是         ；F原子的原子结构示意图为     。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为         。
(3)AB₃^－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         。

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               。
(6)C₂B₂的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为      。

答案

(1)3d¹⁰4s¹  
(2)N大于O
(3)sp²   CO₂  
(4)12
(5)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H="-Q" kJ/mol
(5) 3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=6NaCl+4Fe(OH)₃↓+2FeCl₃

解析

由题知，A的基态原子最外层电子排布式为2s²2p³，A是N元素；B是地壳中含量最高的元素，B是O；C^＋与B的简单离子的电子层结构相同，C是Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，D是Cu；E 、F既同周期又同族，则它们两是第四周期Ⅷ，且原子序数F比E多2，E、F分别是Fe、Ni。
(1)Cu的价电子除了4s上电子外，还包括3d上的电子；
(2)N的2p处于半充满状况，N第一电离能大于O；
(3)AB₃^-中N的孤电子对对数=(5+1-3×2)/2=0，即采取sp³，与N₂O互为等电子体是CO₂；
(4)同一个切面上的对角线顶点4个，共3个面，共12个。