(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是       。(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:①当

(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是       。(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:①当

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(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是       
(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:
①当x-y=10时,该粒子为       (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,粒子可能为(填名称)                                    
答案
(1)
(2)①原子 ②氩原子;氯离子;硫离子;钾离子;钙离子 ③Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式       
解析
(1)设该元素原子的核电荷数=质子数=a,电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3时合理,该元素的核电荷数为15。(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;②当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子;③y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H=Al3+3H2O。
举一反三
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。
元素
信息
B
其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性
D
其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E
元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F
两种元素的原子最外层共有13个电子
 
则(1)B的原子结构示意图为       
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是       ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ;请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     
(4)F的单质在反应中常作       剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             
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X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子
X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn
 
填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的气态氢化物分子的电子式是               ,Z元素在周期表中的位置是               
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是               
(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH       (填“>”、“<”或“=”)7,理由是:       (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)       
(5)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:               
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X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题:
(1) M在元素周期表中的位置为               ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ,Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为          。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L。请结合原子结构解释原因                 
(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   
(5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极:         ;阴极:            
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(   )
A.气态氢化物稳定性:X > Y
B.元素非金属性:W >Y
C.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q)
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应

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原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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