拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能,它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—14
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拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能,它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
| Si—O
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| Si—C
| 键能/kJ·mol—1
| 460
| 360
| 436
| 431
| 176
| 347
| 下列说法中错误的是( ) A.SiCl4的熔点比SiC低 B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ C.HCl的熔点比H2高 D.C—C的键能大于Si—Si |
答案
B |
解析
选项A中,前者是分子晶体,后者是原子晶体,正确;硅是原子晶体,平均1个硅原子能形成2个共价键,所以选项B不正确;氯化氢和氢气形成的晶体是分子晶体,前者分子间作用力大于后者,所以熔点高,选项C正确;碳原子半径小于硅原子半径,所以C—C的键能大于Si—Si,选项D正确,因此答案选B。 |
举一反三
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 =-192.9 kJ·mol -1 下列说法错误的是( )A.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 | B.反应②中的能量变化如右图所示,则△H2= E1- E2 | C.根据②推知,CH3OH的燃烧热△H<-192.9 kJ·mol -1 | D.在下图中,加入合适的催化剂,可使E3降低 |
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(6分)(1)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH="+67.7" kJ·mol-1 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 (2)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题: ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 ; |
(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化:
(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,则N≡N键的键能为 kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式: 。 (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为: 。 当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为: kJ。 |
下列关于晶体结构的描述正确的是( )A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 | B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 | C.36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同 | D.干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |
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以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | C.1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 | D.1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 |
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