X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化

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X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X₂Y型化合物，下列说法中正确的是（）

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

B．X₂Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

答案

解析

根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1：1的化合物，如H₂O₂、Na₂O₂，A正确。X₂Y可能是H₂O、H₂S等共价化合物，B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na^＋和O²^－，C错误。如果X是H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。

举一反三

为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na₃N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na₃N的电子式是       ，该化合物由       键形成。
(2)Na₃N与盐酸反应生成       种盐，其电子式分别为       。
(3)Na₃N与水的反应属于       反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)       r(N³^－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

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在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。
(1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N₃^-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。

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某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是( )

A．(A－N＋m) mol	B．(A－N) mol
C．(A－N) mol	D．(A－N＋m) mol

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X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化