下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态B.Y、Z的阴离子的电子
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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态 | B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 | C.X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性 | D.Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱 |
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答案
A |
解析
由元素在元素周期表中的位置可知:X为N,W为P,Y为S,R为Ar,Z为Br。根据相应元素及化合物的性质知,氮、氩元素的单质常温常压下是气态;Z(Br)的阴离子的电子层数比R(Ar)多一层;X的氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应的水化物(HNO3)形成的盐是硝酸铵,铵根离子水解使溶液呈酸性;酸性:硫酸>磷酸。 |
举一反三
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素的性质或原子结构
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的3倍
| Y
| 常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性
| Z
| 第三周期元素的简单离子中半径最小
| (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是 ,元素Z的离子结构示意图为 。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论 。 (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式: 。 (4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。 a.Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2 b.X的单质比Y的单质更容易与H2化合 c.X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态 |
X、Y均为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列说法中正确的是( )A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:1 | B.X2Y不可能是共价化合物 | C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构 | D.根据周期表递变规律判断,X原子半径一定大于Y原子半径 |
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为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。 请根据材料完成下列问题: (1)Na3N的电子式是 ,该化合物由 键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别为 。 (3)Na3N与水的反应属于 反应。(填基本反应类型) (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+) r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。 |
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙。 (1)甲的电子式是 。 (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。 (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是 。 |
在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4。 (1)画出D的原子结构示意图: ,五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号); (2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为 ; (3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ; (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式); (5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO2、O3、NO2-,可互称为等电子体,则与B、D同周期的元素组成的微粒中,能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称); (6)写出工业上制E单质的化学方程式: 。 |
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