短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电

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短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )

A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
C．A、C两种元素可形成A₃C₂型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E

答案

解析

设B的原子序数为z，则A、C、D的原子序数分别为z－1、z＋1、z＋8，故有z－1＋z＋z＋1＋z＋8＝36，z＝7，因此A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷。E元素原子的半径在同周期中最大，则E为第ⅠA族元素，E的离子与C的离子具有相同的电子层结构，故E为Na。C形成的气态氢化物较多，不一定为正四面体形分子，如乙烯为平面结构，A错误；NaH为离子化合物，沸点最高，B错误；C₃O₂中C的价态低于＋4价，可以被氧气氧化，C错误；B、C、E的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径B＞C＞E，B、D同主族，D的离子半径大于B的离子半径，D正确。

举一反三

五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )

A．原子半径：Z＜W＜R

B．金属性：X＞Z

C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R

D．最外层电子数：X＞Y

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是( )
A．四种元素都是第三周期的元素
B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉
C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式
D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性

D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是       ，元素Z的离子结构示意图为       。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论       。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：       。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是       。
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b．X的单质比Y的单质更容易与H₂化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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