下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 c d 3ab ef A.e的氢化物比d的氢化物稳定B

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案

解析

根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知：d的氢化物比e的氢化物稳定；r(a)＞r(b)＞r(e)；6种元素中a是最活泼的金属，f是最活泼的非金属。因此，A、B、C项均不正确，D项正确。

举一反三

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性

D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是       ，元素Z的离子结构示意图为       。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论       。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：       。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是       。
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b．X的单质比Y的单质更容易与H₂化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X₂Y型化合物，下列说法中正确的是（）

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

B．X₂Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

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为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na₃N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH₃。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na₃N的电子式是       ，该化合物由       键形成。
(2)Na₃N与盐酸反应生成       种盐，其电子式分别为       。
(3)Na₃N与水的反应属于       反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)       r(N³^－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是       。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

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