下列说法中不正确的是 ( )A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易
题型：不详难度：来源：
下列说法中不正确的是 ( )| A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 | | B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 | | C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 | | D．电负性是相对的，所以没有单位 |
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答案
| B |
解析
| 电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。 |
举一反三
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
| A—B
| A=B
| A≡B
| CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
| N2
| 154.9
| 418.4
| 941.7
|
结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。 |
下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 ( )
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 |
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是( )| A．16O2与18O3互为同位素 | | B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 | | C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 | | D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 |
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不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 |
| 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )。 |
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