制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它们不是有毒
题型:不详难度:来源:
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它们不是有毒就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: SiH4>PH3>H2S>HCl,则________>________>H2O>HF(填物质的化学式)。 (2)化合物的毒性: PH3>NH3,CCl4>CF4,则H2S________H2O,CS2________CO2(填“>”“=”或“<”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃,CF4的沸点为-128 ℃,新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间,经过较长时间的反复实验,发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂),其他类似的制冷剂可以是________。 (4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。 但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性;②沸点;③易燃性;④水溶性;⑤颜色 |
答案
(1)CH4 NH3 (2)> > (3)CFCl3或CF3Cl (4)使大气臭氧层出现空洞 A |
解析
(1)根据元素周期律,氢化物越稳定的元素,非金属性越强,从题中所给出的信息可知,氢化物的易燃性顺序为SiH4>PH3>H2S>HCl,因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧,很容易得出氢化物的易燃性顺序:CH4>NH3>H2O>HF。 (2)根据已知化合物的毒性PH3>NH3,CCl4>CF4,总结规律得出结论;同类型的化合物,非金属性越弱的元素形成的化合物毒性越强,因此毒性:H2S>H2O,CS2>CO2。 (3)根据题中信息CCl4的沸点76.8 ℃、CF4的沸点-128 ℃,说明只含碳与氯元素的化合物沸点高,而只含碳与氟元素的化合物沸点低,因此组成中含C、Cl、F元素的化合物的沸点将会介于76.8 ℃和-128 ℃之间,故其他类似的制冷剂可以是CFCl3或CF3Cl。 |
举一反三
标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 1
| ①
|
|
|
|
|
|
| ②
| 2
|
|
|
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
|
| 3
| ⑦
| ⑧
|
|
|
| ⑨
| ⑩
|
| 试回答下列问题: (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号) (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________,用电子式表示其形成过程为________。 (3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。 (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________,在该化合物中既含有________键,又含有________键。 |
下列各组元素性质递变情况错误的是( )。 A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。
元素代号
| 原子半径/nm
| 主要化合价
| X
| 0.160
| +2
| Y
| 0.143
| +3
| Z
| 0.102
| +6、-2
| L
| 0.099
| +7、-1
| M
| 0.077
| +4、-4
| Q
| 0.074
| -2
| A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多 B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是( )。 A.A<B<C<D<E B.C<D<A<B<E C.B<A<D<C<E D.E<C<D<B<A |
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )。 ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构; ②氢分子的结构式为H—H; ③与碱金属元素形成离子化合物:M+[:H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键 |
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