(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答:①当x
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(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________。 (2)已知某粒子的结构示意图为 试回答: ①当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y=8时,粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。 ③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。 |
答案
(1) (2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
解析
(1)设:核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y,x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3合理,该元素的核电荷数为15。 (2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;②当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子;③y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 |
举一反三
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。 (2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。 (3)B的原子结构示意图为________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径:A________C,写出A的气态氢 化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:___________________________。 |
有a、b、c、d四种元素,a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同,已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径;c的阴离子比d的阴离子还原能力强,则四种元素的原子序数大小关系是 ( )。A.a>b>d>c | B.b>a>c>d | C.b>a>d>c | D.c>b>a>d |
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X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。A.原子半径X>Y | B.氢化物稳定性H2X>HY | C.原子核内质子数R<M | D.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2 |
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是 ( )。 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.166
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B最外层电子数是2,C的气态氢化物的水溶液呈碱性,据此填空: (1)A的元素名称为________,其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。 (2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________>________(填化学式)。 (3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。 |
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