有a、b、c、d四种元素,a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同,已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径;c的阴离子比d的阴离子还原能力强,则四种元素的原子
题型:不详难度:来源:
有a、b、c、d四种元素,a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同,已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径;c的阴离子比d的阴离子还原能力强,则四种元素的原子序数大小关系是 ( )。A.a>b>d>c | B.b>a>c>d | C.b>a>d>c | D.c>b>a>d |
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答案
A |
解析
本题主要利用元素的原子结构与性质的关系来进行推断。因为a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同,所以a、b的原子序数大于c、d的原子序数;c的阴离子比d的阴离子还原能力强,所以d原子序数大于c的原子序数;由b的离子半径大于a的离子半径,可知原子序数a>b,结合这三点可得答案。 |
举一反三
X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。A.原子半径X>Y | B.氢化物稳定性H2X>HY | C.原子核内质子数R<M | D.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2 |
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是 ( )。 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.166
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B最外层电子数是2,C的气态氢化物的水溶液呈碱性,据此填空: (1)A的元素名称为________,其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。 (2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________>________(填化学式)。 (3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。 |
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
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| ①
|
| ②
|
| 3
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| ③
| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。 (2)表中最活泼的金属是__________,非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________________________, ________________________________。 (4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱: _________________________________________________________________。 |
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 | B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 | C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大 | D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 |
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