下表为元素周期表的一部分。 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一① 二② ③④⑤⑥三⑦⑧ ⑨⑩四⑪ ⑫ ⑬ (1)表中元素____
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分。
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 一
| ①
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| 二
| ②
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| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| 三
| ⑦
| ⑧
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| ⑨
| ⑩
| 四
| ⑪
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| ⑫
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| ⑬
| (1)表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号); (2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________; (3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同); (4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性: ________>________。 (5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。 |
答案
(1)F K Br (2) |
解析
结合元素周期表可写出各元素名称,再依据元素周期律即可得到答案 (3)HF HCl (4)HClO4 HBrO4 (5)NaOH LiOH |
举一反三
下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )。
A.还原性 | B.与水反应的剧烈程度 | C.熔点 | D.原子半径 |
|
若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似,电子排布有7个电子层,且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )。A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定 | B.其单质带有金属光泽,具有强氧化性,可与KI发生置换反应生成I2 | C.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂 | D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物 |
|
金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )。A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 | B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | C.氧化物对应的水化物是极强的碱 | D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
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甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断: (1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名称为________。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________; 乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。 |
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品 仪器:试管、胶头滴管 药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
| 实验方案
| 实验现象
| ①
| 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置
| 液体分为两层,下层呈_____色
| ②
| 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置
| 液体分为两层,下层呈_____色
| (4)实验结论:_________________________________。 (5)问题和讨论 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。 ②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:______________、______________。 |
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