(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同
题型:不详难度:来源:
(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。 (2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为________,其中X与 Ag+之间以________键结合。 (3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。 (4)氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点 。(填高或低) |
答案
(1) 3 2 (2)三角锥形(1分);[Ag(NH3)2]+ 配位(2分) (3)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中(1分);HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)(4)高 |
解析
试题分析:根据Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点由高到低的顺序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H,即a是H2、b是N2、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。 (1)a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子即为乙炔分子,含有2个C-H键和1个-C≡C-,C-H键为δ键,-C≡C-中有1个δ键,2个π键,所以乙炔分子含有3个δ键,2个π键。 (2)a与b的元素形成的10电子中性分子为NH3,空间构型为三角锥形;Ag+提供空轨道,氨气分子提供孤对对子,通过配位键形成[Ag(NH3)2]+。 (3)该酸为HNO3,HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键,易溶于水。 (4)邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,在分子之间不存在氢键,间羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键,只能在分子间形成氢键,因而,前者的沸点高于后者。 点评:考查电子排布、化学键、分子结构与性质,难度中等,旨在考查对知识的综合运用和掌握。 |
举一反三
膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子的P-H键是非极性键 | B.PH3比NH3稳定 | C.PH3的分子构型是正四面体形 | D.PH3分子中有未成键的孤对电子 |
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下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A.CH4、CS2、BF3 | B.CO2、H2O、NH3 | C.C2H4、C2H2、C6H6 | D.CCl4、BeCl2、PH3 |
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO2和SiO2 | B.CCl4和KCl | C.NaCl和HCl | D.CO2和H2O |
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Co(III)的八面体(配位数为6)配合物化学式为CoClm·n NH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀,则m、n的值是( )A.m=1,n=5 | B.m=5,n=1 | C.m=3,n=4 | D.m=4,n=5 |
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(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号
| 物质
| 结构简式
| 水中溶解度/g (25℃)
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| A
| 对—硝基苯酚
|
| 1.7
| 114
| 295
| B
| 邻—硝基苯酚
|
| 0.2
| 45
| 100
| (2)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K
| 沸点/K
| 标准状况时在水中的溶解度
| 甲
| 187
| 202
| 2.6
| 乙
| 272
| 423
| 以任意比互溶
| ①1 mol乙分子含有 个σ键; ②丙分子的中心原子采取 杂化轨道; ③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是 (结合具体物质解释)。 |
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