(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。代号物质
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(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号
| 物质
| 结构简式
| 水中溶解度/g (25℃)
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| A
| 对—硝基苯酚
|
| 1.7
| 114
| 295
| B
| 邻—硝基苯酚
|
| 0.2
| 45
| 100
| (2)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K
| 沸点/K
| 标准状况时在水中的溶解度
| 甲
| 187
| 202
| 2.6
| 乙
| 272
| 423
| 以任意比互溶
| ①1 mol乙分子含有 个σ键; ②丙分子的中心原子采取 杂化轨道; ③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是 (结合具体物质解释)。 |
答案
(1)A(1分) (2)① 3NA(1分) ,②sp3 (1分) ③甲是H2S,而乙是H2O2,H2O2分子间还存在分子间氢键 (2分) 。 |
解析
试题分析:(1)根据表中数据,对—硝基苯酚比邻—硝基苯酚的熔沸点高很多,说明分子间形成了氢键。 (2)甲、乙、丙所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子,则分别是H2S、H2O2、CH3CH3,①1 mol乙分子含有3molσ键,即个数是3NA;②CH3CH3形成四个共价键,中心原子采取sp3杂化轨道;③甲是H2S,而乙是H2O2,H2O2分子间还存在分子间氢键。 点评:通过18电子能熟练推导分子是本题的前提要求,平时学习中要熟记18电子的几种物质。 |
举一反三
(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2+的核外电子排布式为 。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是 (填字母)。A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 | B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 | C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 | D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 | (4)Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”),请解释原因 。 (5)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道 (6)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等,其中分子中C原子为SP2杂化的 有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为 形。 |
写出下列微粒的电子式: (1)有14个电子的双原子分子______。 (2)有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。 (3)铵离子______。 |
A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28',B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子,具直线型结构。已知A+,B2+,C-均有10个电子。试回答: (1)写出离子符号:A+______,B2+______,C-______。 (2)下列微粒:Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。 |
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构,③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空: (1)锗和铋的元素符号分别是______和______。 (2)BGO晶体的化学式是___________。 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。 |
日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 | B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 | C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 | D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水 |
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