(11分)用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题: (1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编
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(11分)用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题: (1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞 (2)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是 ,此时溶液显 性。 (3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。]
滴定次数
| 待测溶液体积(mL)
| 标准酸体积
| 滴定前的刻度(mL)
| 滴定后的刻度(mL)
| 第一次
| 10.00
| 0.40
| 20.50
| 第二次
| 10.00
| 4.10
| 24.00
| 第三次
| 10.00
| 0.40
| 21.50
| (4)分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。 ②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。 ③若烧碱溶液隔夜后滴定,选用甲基橙作指示剂时,则滴定结果 。 |
答案
(1) (B) (2) 当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色 酸 (3) 0.4000 (4)① 偏高 ② 偏高 ③无影响 (各2分) |
解析
(1)因为石蕊试液的颜色变化不明显,不便于观察,所以不能选用石蕊试液作指示剂。 (2)甲基橙的变色范围是3.1~4.4,即溶液是显酸性的。所以盐酸滴定碱液终点的变化是当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色。 (3)三次实验中消耗盐酸的体积分别为20.10ml、19.90ml、21.10ml,所以第三次的实验误差大,所以取前2次的平均值,即盐酸的体积是,所以烧碱溶液的物质的量浓度是。 (4)开始俯视,则读数偏小,滴定终点平视,所以最终盐酸的体积偏大,结果偏高。锥形瓶用待测液润洗,则氢氧化钠的量偏多,消耗盐酸的体积偏大,结果偏高。烧碱溶液隔夜后滴定,则会含有杂质碳酸钠,但甲基橙的变色范围是在酸性环境中,所以根据原子守恒可知,消耗的盐酸是相同,不影响测定结果。 |
举一反三
(9分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“>”“<”“=”),其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 (1)若所得混合溶液为中性,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示) (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示) |
对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是( )A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① | B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① | C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>① | D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
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下列说法中,错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | C.我国目前最重要的能源是煤炭 | D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
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“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”,下面有关生物质能的说法,不正确的是A.利用生物质能就是间接利用太阳能 | B.生物质能是可再生的能源 | C.生物质能是解决农村能源的重要途径 | D.生物质能的缺点是严重污染环境 |
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测定中和热的实验中,一组完整的实验数据至少需要测温度几次 |
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