等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）B．

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等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）	B．c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）	D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（F^-）+c（OH^-）

答案

氢氧化钠是一元强碱，氢氟酸是一元弱碱，等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和氢氟酸恰好反应生成氟化钠，氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈电中性，
则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），
所以c（Na⁺）＞c（F^-），
氟离子能水解但较微弱，
所以c（F^-）＞c（OH^-），
则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选：C．

举一反三

常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

A．点a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．点b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．点c所示溶液中：c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

D．点d所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

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下列叙述中，不正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比为1：10

B．1.0mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-离子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为1×10^-13mol/L

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难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K_sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

C．c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）

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常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）

A．HA是一种弱酸

B．稀释前，c（HA）=10c（HB）

C．在M点的两种溶液中：c（B^-）=c（A^-），且c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）

D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

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等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）B．