常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）A．HA是一种弱酸B．稀释前，c（HA）=10c（HB

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常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）

A．HA是一种弱酸

B．稀释前，c（HA）=10c（HB）

C．在M点的两种溶液中：c（B^-）=c（A^-），且c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）

D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

答案

A．HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，故A错误；
B．HA为强酸，HB为弱酸，稀释前，c（HA）=0.01mol/L，c（HB）＞0.001mol/L，则c（HA）＜10c（HB），故B错误；
C．M点pH=4，则c（H⁺）＞c（OH^-），如c（B^-）=c（A^-），则c（B^-）+c（H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-），故C正确；
D．NaB和HB的混合溶液中，因B^-的水解程度和HB电离程度未知，则溶液的酸碱性不能确定，故D错误．
故选C．

举一反三

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

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在一定条件下，向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），则下列叙述正确的是（　　）

A．混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

B．混合溶液中：c（CH₃COO^-）=0.1mol/L

C．混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol/LpH=7.82的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄C1溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂S与0.1mol/LNaHS等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

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如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

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酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K_a₁	K_a₂	K_a₃	K_a₄	K_a₅
（1）NH₄Cl溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：______．（2）Na₂CO₃溶液显______性，请用离子方程式解释：______ （3）把氯化铁溶液蒸干，得到______固体，反应方程式为______；（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：______．（5）在0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是______（填写编号） A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-） B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺） C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-） D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．则下列叙述中正确的是（ ）A．HA是一种弱酸B．稀释前，c（HA）=10c（HB