难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀.已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=
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难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀.已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17.若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) | B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
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答案
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol•L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×0.008 L-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为n(KCl)=0.01mol•L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl, n(KNO3)=n(AgNO3)=0.01 mol•L-1×0.008 L=8×10-5 mol,n(KCl)=5.0×10-5 mol, 根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-),溶液中还存在氯离子,所以银离子浓度较小,碘化银溶度积常数最小,所以碘离子浓度最小,所以离子浓度大小顺序是c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故A正确; B.氯化钾还有剩余,所以c(Cl-)>c(Ag+),故B错误; C.根据物料守恒得c(K+)>c(NO3-),故C错误; D.溶液中还有氯离子剩余,所以c(Cl-)>c(Ag+),故D错误; 故选A. |
举一反三
常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如图所示.则下列叙述中正确的是( )A.HA是一种弱酸 | B.稀释前,c(HA)=10c(HB) | C.在M点的两种溶液中:c(B-)=c(A-),且c(B-)+c(H+)>c(A-)+c(OH-) | D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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在一定条件下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),则下列叙述正确的是( )A.混合溶液中:c(OH-)>c(H+) | B.混合溶液中:c(CH3COO-)=0.1mol/L | C.混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) | D.混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | C.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4C1溶液等体积混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-) | D.0.1mol/LNa2S与0.1mol/LNaHS等体积混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S) |
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如表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ | 浓度(mol/L) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 | 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 电离常数 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 |
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