下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是A．原子半径：F＜O＜AlB．稳定性：H2O＜PH3＜NH3C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiO

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下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是

A．原子半径：F＜O＜Al	B．稳定性：H₂O＜PH₃＜NH₃
C．酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜H₃PO₄	D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)₃

答案

解析

试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Al，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH₃＜NH₃＜H₂O，B不正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，C不正确；D、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)₃＜LiOH＜NaOH，D不正确，答案选A。

举一反三

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲

乙

丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
①R    ②Q₂  ③M    ④T₂
（5）工业上，常利用。RO与MO₂反应生成固态M单质和RO₂，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O₂(g)＝2RO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l
M(s)+O₂(g)＝MO₂(g)     △H＝-bkJ·mol^-l
则反应2RO(g)+MO₂(g)＝2RO₂(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L^-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c(OH^—)：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的2／3
Z	第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．气态氢化物的热稳定性：X>W

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三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是        (填物质名称)；负极的电极反应式为                       。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为          。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH^-)=      。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g)

Y₂(g)+3Z₂(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t／min	0	1	2	3	4	5
总压强P l00 kPa	4	4.6	5.4	5.8	6	6

该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为。
（6）已知：①Y₂(g)+2X₂(g)=2YX₂(g)

H=+67．7 kJ·mol^-1。
②Y₂Z₄(g)+X₂(g)=Y₂(g)+2Z₂X(g)

H="-534" kJ·mol^-1。
则2Y₂Z₄(g)+2YX₂(g)=3Y₂(g)+4Z₂X(g)

H= kJ·mol^-1

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俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)。

A．115号元素在第六周期

B．113号元素在第七周期ⅢA族

C．115号和113号元素都是非金属元素

D．镅元素和115号元素不在同一周期

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