下列各组粒子:①H3O+,NH4+,Na+;②OH-,NH2-,F-;③O2-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是(
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下列各组粒子:①H3O+,NH4+,Na+;②OH-,NH2-,F-;③O2-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是( ) |
答案
C |
解析
①中三种离子均为10个电子,11个质子。②中均为10个电子,9个质子。③中三种离子均为10个电子,质子数分别为8,11,12。④中三种分子均为10个电子,10个质子。 |
举一反三
下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 |
相同温度下,等体积的两个集气瓶分别盛,,三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是( )A.质量和分子数相同 | B.质量和分子数都不相同 | C.若压强相同,则含有相同的质子数,但质量不同 | D.若压强相同,则含有相同的原子、质子、中子和电子 |
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氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是( )A.一个16O原子的质量为16 g | B.17O的相对原子质量约为17 | C.氧元素的相对原子质量为 | D.氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%) |
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的衰变方程式为=++Ve,其中Ve是反中微子,它的电荷为零,静止质量可以为零。 (1)下列关于的叙述中,错误的是________(填序号)。 A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是60 (2)在上述衰变方程中,衰变产物Ni的质量数A为______,核电荷数Z为________。 (3)元素的化学性质主要取决于________(填序号)。 A.最外层电子数 B.核内中子数 C.核内质子数 D.质量数不同 (4)不同种元素的本质区别是________(填序号)。 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同 |
用A.质子数、 | B.中子数、 | C.最外层电子数、 | D.电子层数填写下列空格。 | (1)原子种类由________决定。(填写字母序号,下同) (2)元素种类由________决定。 (3)元素有无同位素由________决定。 (4)1~18号元素的化合价主要由________决定。 (5)元素的化学性质由________决定。 |
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