下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ( )A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素
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下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ( )A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素 | B.碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na > N | C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 | D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、正确;B、比较金属性强弱的依据是:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物对应水化物,故B错误;C、原子序数只差可能为1、11、25;D、从上到下,非金属性逐渐减弱,其氢化物的稳定性减弱。 |
举一反三
已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物; Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与X同主族,W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是( )A.原子半径: T> W > Z > Y | B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得 | C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同 | D.元素X、Z与T可形成多种酸 |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B.元素X的最高正价与W的最高正价相同 C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X—) D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是 ,属于 区元素,它的外围电子的电子排布图为 。
(2)XZ2分子的立体结构是 ,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 。 (3)含有元素N的盐的焰色反应为 色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 (4)元素M与元素Q形成晶体结构如图所示,设其晶胞边长为a pm,则a位置与b位置之间的距离为_______pm(只要求列算式)。 |
2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 轰击 ,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是( ) A.第117号元素是副族元素 BBk的质量数为97 C.第117号元素是非金属元素 DCa2+的中子数比核外电子数多10 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强 | C.最易失去的电子能量最高 | D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 |
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