X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z位于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是 ( )
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z位于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是 ( )。A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 | B.原子半径:X<Y<Z | C.三种元素中,Y的金属性最强 | D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者强 |
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答案
B |
解析
“X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大”,则X只能是H元素;“X、Z位于同一主族”,则Z为Na元素;“三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W”,则Y为O元素。Na2O2不属于碱性氧化物,故A错误;原子半径:Na>O>H,B正确;三种元素中,Na的金属性最强,C错误;O元素和Na元素都不能形成含氧酸,D错误。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ( )。
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
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| a
| b
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| 3
| c
| d
| e
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| f
| ①a、b、c、d四种元素的原子半径:d>c>b>a ②六种元素中金属性最强的是c ③a、f两种元素氢化物的稳定性:f>a ④a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b A.③④ B.②③ C.②④ D.①③ |
已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:_________________________________________________________________。 (2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子,写出C的化学式:________。 (3)若A、B均是含有2个原子核的微粒,且B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图所示转化关系的A为________________(写出物质的化学式,如果是有机物则写出相应的结构简式)。 |
下表列出了A~R十种元素在周期表中的位置:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
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| E
| R
| F
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| 3
| A
| C
| D
| H
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| I
| G
| 4
| B
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| 请回答下列问题: (1)写出R单质分子的电子式________。 (2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。 (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。 (4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。 (5)X元素是A~R十种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7 g X在氧气里燃烧时,质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应,也能与盐酸反应。X的元素符号是________,它位于元素周期表中第________周期第________族。 |
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答: (1)元素C在周期表中的位置是________。 (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。 (3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。 (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。 (6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为________。 |
锌(Zinc)是第四“常见”的金属,仅次于铁、铝及铜,在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。 Ⅰ.湿法炼锌 某种冶炼过程可用下图简略表示
(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。 (3)氧化锌像氧化铝一样,属于两性氧化物,则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。 (已知:“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4]) Ⅱ.锌电池 用锌作负极的电池生活中随处可见,如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。 (4)锌锰碱性电池,以二氧化锰为正极,锌粒为负极,氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。 碱性电池中,负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________;正极反应式为________________________________________________________________________。 (5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比,锌空气充电电池的储存电量是它的三倍,成本是锂电池的一半,并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源,用惰性电极电解硝酸银溶液,为保证阴极有10.8 g银析出,至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。
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