类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A.SiH4的熔沸点比CH4高,则PH3的熔沸点比NH3高B.钠在空气中
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类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A.SiH4的熔沸点比CH4高,则PH3的熔沸点比NH3高 | B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 | C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 | D.甲酸甲酯能发生银镜反应,则乙酸甲酯能发生银镜反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、CH4和SiH4比较,相对分子质量越大,范德华力越大,故沸点高,而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高,故A错误;B、钠和锂是同族元素,性质具有递变性,Na比Li要活泼更易失电子,故B错误;C、Be和Al是同族元素,性质具有递变性,都是两性氢氧化物,既能和强酸反应,又能和强碱反应,故C正确;D、银镜反应是醛基的特有反应,甲酸乙酯中,酯键中羰基碳上连着一个氢,可以看作是一个醛基,所以能发生银镜反应,而乙酸甲酯中,酯键中羰基所在碳上没有氢,就不具备醛基的性质。故D错误。 |
举一反三
X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等;D、E属于同族元素,G的单质和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M层全满,N层只有1个电子。 请回答下列问题:(用对应的元素符号表示) (1)R元素在元素周期表分区中属于______区元素,Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。 (2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是 。 (3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是 。 (4)向RG2的水溶液通入ED2,产生白色沉淀RG,该反应的离子方程式是 。 |
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元 素
| 性 质
| A
| 一种核素的原子核内不含中子
| B
| 原子核外电子有6种不同运动状态
| C
| 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
| D
| 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线
| E
| 在地壳中的含量位居第三
| F
| 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
| G
| 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨
| 根据以上信息,回答下列问题: (1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。 (2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。 (3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。 ①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应 (4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。 (5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。 (6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O |
下列说法错误的是A.化学可以识别、改变和创造分子 | B.在化学反应中,反应前后电子总数可能发生变化 | C.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少 | D.在化学反应中,反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 |
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差是8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性:A<C B.元素A与B只能形成一种化合物 C.元素B与D形成的化合物是离子化合物 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D |
下列关于和的说法正确的是 A.质量数相同 | B.中子数相同 | C.互为同位素 | D.核外电子数不同 |
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