下列说法错误的是A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大B.Na和Cs属于IA族元素,Cs失电子的能力比Na强C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 | B.Na和Cs属于IA族元素,Cs失电子的能力比Na强 | C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | D.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,因此同主族元素的简单阴离子还原性越强,但水解程度不一定越大。例如Cl-、Br-、I-不水解,A不正确;B、同主族自上而下,金属性逐渐增强,Cs位于第IA族第六周期,钠位于第IA族第三周期,因此,Cs失电子的能力比Na强,B正确;C、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物,例如氯化氢是共价化合物,氯化钠是离子化合物,C正确;D、同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小,D正确,答案选A。 |
举一反三
已知第三周期元素M,其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是A.M元素存在同素异形体 | B.M元素为非金属元素 | C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 | D.常温下,能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物 |
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X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素,右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系,下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>W>R>E | B.R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高 | C.Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 | D.Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应 |
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.气态氢化物的沸点:Z<Y | B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 | C.三种元素原子半径的大小顺序为: X>Y>Z | D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 |
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X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体,1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,X的原子序数是Z的原子序数的一半。 (1)Z的原子结构示意图为 ,W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物,其电子式为 。 (2)经测定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 与P形成的化合物的熔点为190℃,沸点为180℃,则该化合物为 晶体。 (3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (填化学式)。 (4)Y与W形成的化合物遇水分解,发生反应的化学方程式为 。 (5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体,遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为 ,若0.6mol X的三氟化物完全反应,则转移的电子总数约为 。 |
下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是A.原子半径:14Si>32Ge | B.稳定性:CH4<SiH4 | C.酸性:H2CO3>H2SiO3 | D.碱性:32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4 |
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