现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2 下列
题型:不详难度:来源:
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 原子半径/nm
| 0.186
| 0.102
| 0.152
| 0.074
| 主要化合价
| +1
| +6、-2
| +1
| -2
| 下列叙述不正确的是 A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C.常温下,丁的两种氢化物均为液体 D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 |
答案
AB |
解析
试题分析:甲和丙的主要化合价是+1价,属于第IA族元素。乙和丁的主要化合价是-2价,则位于第ⅥA族。同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以甲是Na,乙是S,丙是Li,丁是O。A、Na和Li都是金属晶体,金属晶体的离子半径越小,金属键越强,晶体的熔点越高。钠离子半径大于锂离子半径,因此Li的熔点高于钠的熔点,A不正确;钠是活泼的金属,应该通过电解熔融的氯化钠冶炼,电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,B不正确;C、氧元素的两种氢化物水和双氧水,在常温下均是液体,C正确;D、硫离子核外电子层数是3层,电子层数最多,因此离子半径最大。核外电子排布相同的微粒,其离子半径随原子序数的增大而减小,因此微粒半径大小顺序是S2->O2->Na+>Li+,D正确,答案选AB。 |
举一反三
2012年,IUPAC正式命名了116号元素,下列关于和的说法中,错误的是A.这是两种原子 | B.两者电子数相差1 | C.两种原子中中子数分别为177和175 | D.两者互为同位素 |
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右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素,下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是
A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.W的氢化物比X的氢化物稳定 | D.Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者 |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是常见的非金属元素,主要以钠盐的形式存在于海水中。 (1)Y在元素周期表中的位置是________;X氢化物的电子式为_________。 (2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是________。 (3)Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是________。 (4)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是_________ (填序号)。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性 |
下列说法错误的是A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 | B.Na和Cs属于IA族元素,Cs失电子的能力比Na强 | C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | D.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
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已知第三周期元素M,其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是A.M元素存在同素异形体 | B.M元素为非金属元素 | C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 | D.常温下,能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物 |
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