硫化氢分子中,形成共价键的原子轨道是A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.硫原子
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硫化氢分子中,形成共价键的原子轨道是A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 | B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 | C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 | D.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 |
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答案
C |
解析
试题分析:H只有1个电子,占据1s轨道,S的最外层电子占据3p轨道,则硫化氢分子中,H的1s轨道与S的3p轨道电子形成共价键,故选C。 |
举一反三
铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为 |
六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 | B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b | C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a | D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b |
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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。 纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有如下反应(方法1): ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g) 完成下列填空: (1)硅原子核外有 种不同能级的电子,最外层的p电子有 种自旋方向。 (2)硅与碳同主族,单质的还原性:碳 硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。反应①之所以能进行的原因是 。 (3)反应②生成的化合物的电子式为 ;该分子为 分子(填写“极性”或“非极性”)。 (4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L。则:a b(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 (5)在t秒内,反应②中v(SiCl4)= (用含a、b的代数式表示)。 (6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法2): ④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0) ⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g) 提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有: (选填2条)。 |
长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是A.第9列元素中有非金属元素 | B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | C.第四周期第8列元素是铁元素 | D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5 |
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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是 ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低 |
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