在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A.34S原子核内中子数为16 B.16O2比18O2沸点更低
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在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 A.34S原子核内中子数为16 B.16O2比18O2沸点更低 C.2H+的酸性比1H+的酸性更强D.13C和15N原子核内的质子数相差2 |
答案
B |
解析
试题分析:A、34S原子核内中子数为18,错误;B、18O2的相对分子质量大,分子间作用力强,溶沸点沸点高,正确;C、同位素化学性质相同,错误;D、13C和15N原子核内的质子数相差1,错误。 |
举一反三
短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是A.M2+的离子半径比N2―小 | B.M的原子序数比N小 | C.M和N原子的电子层数相等 | D.M和N原子最外层电子数相等 |
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硫化氢分子中,形成共价键的原子轨道是A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 | B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 | C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 | D.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 |
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铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为 |
六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 | B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b | C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a | D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b |
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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。 纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有如下反应(方法1): ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g) 完成下列填空: (1)硅原子核外有 种不同能级的电子,最外层的p电子有 种自旋方向。 (2)硅与碳同主族,单质的还原性:碳 硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。反应①之所以能进行的原因是 。 (3)反应②生成的化合物的电子式为 ;该分子为 分子(填写“极性”或“非极性”)。 (4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L。则:a b(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 (5)在t秒内,反应②中v(SiCl4)= (用含a、b的代数式表示)。 (6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法2): ④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0) ⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g) 提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有: (选填2条)。 |
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