下列变化规律中正确的是( )A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓
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下列变化规律中正确的是( )| A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 | | B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 | | C．H+、Li+、H-的半径由小到大 | | D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A选项，同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,熔沸点逐渐升高。故金属Na、Mg、A1熔、沸点由低到高。B选项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐降低，离子的还原性逐渐增大。C选项，同种元素半径阴离子大于其阳离子，电子层结构相同的不同元素，核电荷数越大，半径越小。故C正确。D选项，硫酸钠为中性，同浓度酸性醋酸大于碳酸，故碱性强弱为醋酸钠＞碳酸钠。故D错误。 |
举一反三
下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )| A．原子最外层有3个电子的一种金属 | | B．熔点低于100℃的一种金属 | | C．次外电子层上有8个电子的一种元素 | | D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
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下列说法正确的是 ( )| A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 | | B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 | | C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 | | D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
| T
| X
| Y
| Z
| 性质
结构
信息
| 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
| 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
| 单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
| 第三周期元素的简单离子中半径最小
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（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y离子 Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式 。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 |
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)稳定 | | C．单质与H2反应的难易程度 | D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价 |
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为： 。 |
下列各组中互为同位素的是（ ）| A．O2和O3 | B．1H 和2H | C．H2O和H2O2 | D．O2–和O |
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