下列变化规律中正确的是(     )A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.同浓

下列变化规律中正确的是(     )A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.同浓

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下列变化规律中正确的是(     )
A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
C.H+、Li+、H-的半径由小到大
D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

答案
C
解析

试题分析:A选项,同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,熔沸点逐渐升高。故金属Na、Mg、A1熔、沸点由低到高。B选项,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐降低,离子的还原性逐渐增大。C选项,同种元素半径阴离子大于其阳离子,电子层结构相同的不同元素,核电荷数越大,半径越小。故C正确。D选项,硫酸钠为中性,同浓度酸性醋酸大于碳酸,故碱性强弱为醋酸钠>碳酸钠。故D错误。
举一反三
下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 (     )
A.原子最外层有3个电子的一种金属
B.熔点低于100℃的一种金属
C.次外电子层上有8个电子的一种元素
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

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下列说法正确的是 (     )
A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图                          ;写出元素X的气态氢化物的电子式                      ;离子半径比较:Y离子          Z离子(填“>”或“<”)。
(2)写出Z原子的核外电子排布式                    
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是               
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是:                                       
(21)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于第      周期,第      族。
(3)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           
A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价
(4)写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          
(5)与硼同主族且相邻周期的元素,其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为:                             
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下列各组中互为同位素的是(    )
A.O2和O3B.1H 和2HC.H2O和H2O2D.O2–和O

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