2012年,IUPAC正式命名了116号元素,但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法,错误的是A.是两种原子B.互为同位素C.中子数分别为176和177D
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2012年,IUPAC正式命名了116号元素,但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法,错误的是A.是两种原子 | B.互为同位素 | C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
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答案
D |
解析
试题分析:质子数决定元素种类,这是同种元素的不同原子,互成为同位素;质量数=质子数+中子数,所以中子数不同,分别为176和177;对于原子来讲,电子数=质子数,电子数相等; |
举一反三
已知A、B、C、D、E五种短周期元素,A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族,C在短周期主族元素中原子半径最大,E2是黄绿色气体,D为金属元素,其单质可以用于工业冶炼Fe。 (1)D在周期表中的位置是______ ; A、B、C离子半径由大到小的顺序为______ 。(用离子符号回答) (2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为 _____ _____ ; 将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是 ;向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色,由此说明溶液中有______ (填化学式)两种物质生成。 (3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破,其化学反应方程式为 __ ___ ; 该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)常温下,将0.0025 mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH= 1,则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______ _____。 |
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。 (1)锰原子的基态价层电子排布式为______ (2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是____________;H2S分子中S原子杂化轨道类型为______;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。 (3)据报道,Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。 ①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配体?______(填“能”或“否”) ②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是______。 |
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。 请回答下列问题: (1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。 (2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。 (3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应, 写出反应的化学方程式_________________________________ 。 (4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。 (5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________. (6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________。 ②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。 ③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。 |
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于8939Y的说法不正确的是( )A.属于金属元素 | B.质子数与中子数之差为50 | C.原子的核外电子数是39 | D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
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下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:F-<Cl-<Br- |
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