X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的电子排布式为           。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是          （写化学式），原因是                                           
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                       。  
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是                                                       （用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g)  △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式                             。

答案

（14分）
（1）三；ⅥA   (各1分)     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹   (2分)
（2）H₂O  水分子间存在氢键   (2分)    4OH^-+4e^-="2" H₂O+O₂↑  (2分)
（3）碱性   （1分）   S^2- + H₂OHS^-+ OH^-（2分）
（4）Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+ SO₂ （g）△H=-217.1KJ/mol    （3分）

解析

试题分析：X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，则X中所有电子均形成共用电子对，只能为H；Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，可知p能级有2或4个电子，单质为气态的只有O；Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，可能为N或S，而Q的原子序数大于Y，只能为S；同样可以分析出Z为Na；T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和，推知T为Cu。
（1）S位于元素周期表第三周期ⅥA族,Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。
（2）由于水分子间存在氢键，使熔沸点H₂O> H₂S。用惰性电极电解NaOH水溶液阳极放电的是OH^-,
（3）Na₂S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因是S^2-的水解：S^2- + H₂OHS^-+ OH^-。
（4）由①式2Cu (s)+S(s)= Cu₂S(s)  △H₁=  -79.5KJ/mol
②式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     △H₂=  -296.6KJ/mol根据盖斯定律可以计算得到：
②-①=Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+ SO₂ （g） △H=△H₂-△H₁=-217.1KJ/mol。