有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。请回答下列问题。(1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_____________。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退
题型:不详难度:来源:
有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101161329-60002.png) 请回答下列问题。 (1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_____________。 (2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是____________。 (3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,其单质的还原性很强,这种微粒的符号是________________。 (4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,其单质的氧化性很强,这种微粒的符号是_______________ |
答案
(1)Ar (2)S2- (3) K+ (4) Cl- |
解析
试题分析:(1)若该微粒是中性微粒,则质子数=核外电子数=2+8+8=18,因此这种微粒的符号是Ar。 (2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,说明该微粒具有还原性,所以这种微粒的符号是S2-。 (3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,其单质的还原性很强,因此应该是活泼的碱金属,质子数=2+8+8+1=19,所以这种微粒的符号是K+。 (4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,其单质的氧化性很强,则该微粒的质子数这种微粒的符号是2+8+8-1=17,所以这种微粒的符号是Cl-。 点评:该题设计新颖,基础性强,侧重对学生解题能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。明确微粒的核外电子数与质子数的关系是答题的关键。 |
举一反三
写出10电子微粒 ①原子__ ___② 分子___________________________ ③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________ |
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,X、Z为同一主族,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为 ,X为 ,Y为 ,Z 。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为 (至少写三种)。能形成共价化合物的化学式有 、 、 、 。 |
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已 知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 | B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢 | C.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低 | D.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 |
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图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101161251-48815.png) A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R﹤W | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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下列有关物质性质的比较中,正确的是( ) ①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油 ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+ |
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