已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族.下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族.下列推断不正确的是 A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
答案
B |
解析
试题分析:A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族,则A在第一周期,为H元素;B在第二周期,E在第三周期,C在第二周期B的后方,D在第三周期E的前方。 A在第一周期,B在第二周期,E在第三周期,则一定不在同周期,故A正确;C在第二周期B的后方,且B、E同主族,则C应为非金属元素,C的最高价氧化物的水化物可能显酸性,故B错误;D可能为Na,则A、D可能都在ⅠA族,故C正确;D为金属,C为非金属,C和D的单质可能化合形成离子化合物,故D正确,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题难易适中,针对性强,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。熟悉元素周期表和元素周期律,明确短周期中IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键。 |
举一反三
下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子电子层数比B原子电子层数多 | C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 | D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能 |
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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是( ) A.X,Y,Z中X的单质最稳定 B.Y的氢化物为HY C.X能生成HXO D.能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应 |
下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
|
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| ①
|
| ②
|
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| 3
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| ③
| ④
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| ⑤
| ⑥
| ⑦
| 4
| ⑨
| ⑧
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|
|
| ⑩
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| (1)①~⑩元素中,金属性最强的是 ;化学性质最不活泼的是 。 (2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是 ,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ; (3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 ; (4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是 。 |
a、b、c、d、e是第三周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d,e的单质既能与氢氧化钠溶液反应,也能与稀硫酸反应,并且都产生氢气,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.a、b、e、d、c | B.b、a、c、e、d | C.b、a、e、d、c | D.b、a、d、c、e |
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放射性同位素铀 的原子核内的中子数是 |
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