a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能

题型：不详难度：来源：

a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．a、b、e、d、c	B．b、a、c、e、d
C．b、a、e、d、c	D．b、a、d、c、e

答案

解析

试题分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小来解答。由于a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性b＞a，则金属性b＞a，原子序数是a＞b；c、d两种元素对应气态氢化物的稳定性c＞d，则非金属性c＞d，则原子序数是c＞d；e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，所以e是金属铝。则a、b、c、d、e的原子序数由小到大的顺序为b＜a＜e＜d＜c，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于提升学生的学科素养，提高学习效率。

举一反三

放射性同位素铀

的原子核内的中子数是

A．143

B．92

C．51

D．235

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下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤

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某种外围电子排布式为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7	B．在周期表中第一电离能最小
C．在周期表中原子半径最小	D．在周期表中电负性最大

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A、B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数①若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y　②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n，在下列各组值中，y和n的值分别是
A．

和

B．

和

C．

和

D．

和

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________
（2）X₂W的结构式是________
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有
还原性。
① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________.
② 请设计实验证明该化合物具有还原性：
________________________________________________________________________。

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