下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ① ② 3 ③④ ⑤⑥⑦4⑨⑧ ⑩
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
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| ②
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| 3
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| ③
| ④
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| ⑤
| ⑥
| ⑦
| 4
| ⑨
| ⑧
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| ⑩
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| (1)①~⑩元素中,金属性最强的是 ;化学性质最不活泼的是 。 (2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是 ,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ; (3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 ; (4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是 。 |
答案
(1)K ;Ar (2) Al; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3) Cl;K(4)S2->Cl->K+>Ca2+ |
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,①~⑩元素分别是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。 (1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,据此可知,①~⑩元素中,金属性最强的是K;化学性质最不活泼的是Ar。 (2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是Al,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (3)金属性或非金属性越强,则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强,所以在①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl,碱性最强的是K。 (4)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
a、b、c、d、e是第三周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d,e的单质既能与氢氧化钠溶液反应,也能与稀硫酸反应,并且都产生氢气,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.a、b、e、d、c | B.b、a、c、e、d | C.b、a、e、d、c | D.b、a、d、c、e |
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放射性同位素铀的原子核内的中子数是 |
下列各组性质比较中,正确的是 ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+ ⑤气态氢化物沸点:HF>HCl |
某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有 A.原子序数为7 | B.在周期表中第一电离能最小 | C.在周期表中原子半径最小 | D.在周期表中电负性最大 |
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A、B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子,它们原子核内的质子数都等于中子数①若A为IIA族,其质量数为x,则B的质子数为y ②若A为ⅣA族,其质子数为m,则B的质量数为n,在下列各组值中,y和n的值分别是 A.和 B.和 C.和 D.和 |
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