下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（ ）①原子序数为16的元素的最高化合价为+4②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素③第2周期IVA族元素的原子
题型：不详难度：来源：
下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（ ）
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族 |
答案
| C |
解析
试题分析：原子序数为16的元素是S元素，最高化合价为+6价，①不正确；同周期自左向右金属性逐渐增强，所以IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素，②正确；第2周期IVA族元素是碳元素，其原子核电荷数一定为6，但中子数不一定是6，③不正确；原子序数为13的元素是铝元素，位于元素周期表的第3周期III族，④正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题针对性强，紧扣教材，意在巩固学生的基础，提高学生的能力，难度不大。熟记元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。 |
举一反三
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.154
| 0.066
| 0.070
| 0.077
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3、+5
| +2、+4
|
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是 （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图： 。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属 （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： 。 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是| A．元素的原子量逐渐增大 | B．核外电子排布呈周期性变化 | | C．核电荷数逐渐增大 | D．元素化合价呈周期性变化 |
|
同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是| A．原子半径：X > Y > Z | B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 | | C．非金属性：X > Y > Z | D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X- |
|
关于同位素，下列说法中正确的是| A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 | | B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同 | | C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 | | D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同 |
|
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
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