元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
题型：不详难度：来源：
元素性质呈现周期性变化的基本原因是| A．元素的原子量逐渐增大 | B．核外电子排布呈周期性变化 | | C．核电荷数逐渐增大 | D．元素化合价呈周期性变化 |
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答案
| C |
解析
试题分析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。
点评：该题是识记性知识的检验，侧重对基础知识的巩固，难度不大，记住并能灵活运用即可。有利于巩固基础，提高学生应试能力。 |
举一反三
同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是| A．原子半径：X > Y > Z | B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 | | C．非金属性：X > Y > Z | D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X- |
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关于同位素，下列说法中正确的是| A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 | | B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同 | | C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 | | D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同 |
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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | | B．A原子电子层数比B原子电子层数多 | | C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 | | D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 |
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短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z＝Z+2HCl的反应 |
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