同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是A.原子半径:X >

同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是A.原子半径:X >

题型:不详难度:来源:
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径:X > Y > ZB.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金属性:X > Y > ZD.阴离子的还原性:Z3- > Y2- > X-

答案
A
解析

试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,相应阴离子的还原性逐渐降低。根据最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,自左向右分别是Z、Y、X,所以选项A不正确,原子半径应该是X<Y<Z,其余选项都是正确的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断出元素的相对位置,并能灵活运用元素周期律是解题的关键。
举一反三
关于同位素,下列说法中正确的是
A.质子数相同,质量数不同,化学性质几乎相同
B.质子数不同,质量数相同,化学性质相同
C.质子数相同,中子数相同,化学性质几乎相同
D.质子数相同,质量数不同,化学性质不同

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族.下列推断不正确的是
A.A、B、E一定在不同周期           B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族              D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
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下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 (    )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能

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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是(    )
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
 
A.X,Y,Z中X的单质最稳定       B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXO                    D.能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应
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下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 

 

 
 
3
 
 


 



4


 
 
 

 
 
 
(1)①~⑩元素中,金属性最强的是          ;化学性质最不活泼的是           
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是          ,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                     
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是       ,碱性最强的是       
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是          
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