同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X >
题型：不详难度：来源：
同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，则下列判断错误的是| A．原子半径：X > Y > Z | B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 | | C．非金属性：X > Y > Z | D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X- |
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答案
| A |
解析
试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐降低。根据最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，自左向右分别是Z、Y、X，所以选项A不正确，原子半径应该是X＜Y＜Z，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断出元素的相对位置，并能灵活运用元素周期律是解题的关键。 |
举一反三
关于同位素，下列说法中正确的是| A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 | | B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同 | | C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 | | D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同 |
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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | | B．A原子电子层数比B原子电子层数多 | | C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 | | D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 |
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短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z＝Z+2HCl的反应 |
下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
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| ②
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| 3
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| ③
| ④
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| ⑤
| ⑥
| ⑦
| 4
| ⑨
| ⑧
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| ⑩
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（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。 |
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