下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置请用相关的化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②④ 3⑤ ③ ⑥
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置 请用相关的化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
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|
|
|
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| ②
| ④
|
| 3
| ⑤
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| ③
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| ⑥
| ⑦
|
| (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。 (3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。 ② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: __________________________________。 ③ 混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。 |
答案
(1) Na>Cl>F (2分) (2) HClO4 >H2SO4 (1分) (3)5;7 (2分) (4) ①2Al+2NaOH +2H2O → 2NaAlO2 +3H2↑ (2分) ②焰色反应火焰显黄色(2分) ③Al(OH)3AlO2― +H++H2O(2分) |
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,元素①~⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl。 (1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。 (2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4。 (3)B为黄绿色气体,则B是氯气。电解A溶液生成氯气和C单质以及D溶液,说明A是氯化钠,C是氢气,D是氢氧化钠。E是氯化氢,单质G能和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明G是单质铝,F是偏铝酸钠,混合物X是氢氧化铝和氯化铝的混合液。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:D>C B.四种元素一定属于短周期元素 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.原子序数:B>A>C>D |
下列有关原子结构和元素周期律的表述,正确的是( ) ①原子序数为16的元素的最高化合价为+4 ②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素 ③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族 |
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.154
| 0.066
| 0.070
| 0.077
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3、+5
| +2、+4
| 试回答下列问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素是 (填元素符号),画出该元素的原子结构示意图: 。 (2)W、X和Y可组成一化合物,其原子个数比为4:3:2,则该化合物属 (填“离子化合物”或“共价化合物”),存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1:1:1组成化合物反应的化学方程式: 。 (3)写出下列反应的化学方程式: Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应: 。 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是A.元素的原子量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 | C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
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同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 | C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的还原性:Z3- > Y2- > X- |
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