有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为1
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答下列问题。 (1)写出微粒的符号:A 、B 、C 、D 。 (2)画出B微粒、D微粒的结构示意图: 、 。 |
答案
(1)Al Cl Mg2+ S2- (2)、 |
解析
试题分析:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同,是由A是Al。B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同,则B是氯元素;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12,因此C是Mg;D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性,则D是S元素;E微粒不带电,原子核中只有一个质子,所以E是氢元素。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 ( )A.1s12s1 | B.1s22s12p1 | C.1s22s22p63s2 | D.1s22s22p63p1 |
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下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A.Al>Mg>Na | B.MgO>KCl>NaCl | C.晶体硅>金刚石>碳化硅 | D.Cl2>Br2> I2 |
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下列各组元素中,电负性依次减小的是 ( )A.K、Na、Al | B.O、Cl、H | C.Si、P、H | D.O、S、Cl |
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下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( ) |
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价 | B.第一电离能可能Y小于X | C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的 | D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX |
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