下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 ( )A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 ( )

A．1s¹2s¹	B．1s²2s¹2p¹
C．1s²2s²2p⁶3s²	D．1s²2s²2p⁶3p¹

答案

解析

试题分析：根据构造原理可知，A、B、D表示激发态，基态应该分别是1s²、1s²2s²、1s²2s²2p⁶3s¹，因此正确的答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，难度不大。

举一反三

下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )

A．Al>Mg>Na	B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅	D．Cl₂>Br₂> I₂

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下列各组元素中，电负性依次减小的是 ( )

A．K、Na、Al	B．O、Cl、H
C．Si、P、H	D．O、S、Cl

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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )

A．BeCl₂

B．NCl₃

C．H₂S

D．PCl₅

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

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氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子的轨道表示式为。
（2）N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N₂中
的键比键稳定（填“

”“

”）。
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。

化学键	N－N	N＝N	N≡N	N－H	H－H
键能/kJ•mol^-1	159	418	946	391	436

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