在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（）A．B．C．D．

题型：不详难度：来源：

在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（）

A．

B．

C．

D．

答案

解析

试题分析：36g氧气的质量是36g，则氢气的质量就是4g，即氢原子和氧原子的质量之比是1:9，所以符合条件的是选项B，A中是1:4，C中是1:8，D中是2:9，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。该题的关键是利用好质量守恒定律，然后根据水的化学式逐一排除、筛选即可。

举一反三

固体A的化学式为

，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．一个

分子中含4个N-H键

B．

中只含有共价键

C．

的电子式是：

D．它与HCl反应的离子方程式为

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已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是（　　）
A．元素B的最高价氧化物是离子化合物
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素D的单质
D．D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④的最简单氢化物的电子式为               ，结构式                。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是                （填化学式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为                          。
（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式                  。
（5）元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，互相靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式是                        。
（6）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：                                 。（7）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X，其结构中原子的排列为正四面体，请写出X及其同素异形体的名称          、            。

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X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

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已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

A．硒的原子序数为34	B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的非金属性比硫强	D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性

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在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（ ）A．B．C．D．