下列排列顺序中，错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOHD．沸点：

题型：不详难度：来源：

下列排列顺序中，错误的是（）

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

B．稳定性：SiH₄＜CH₄＜NH₃

C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH

D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

答案

解析

试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，酸性应该是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点在同主族元素的氢化物中最高，D正确，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题还需要注意的是氢键对物质物理性质的影响。

举一反三

酸根离子XO₃²^－所含电子数比碳酸根离子CO₃²^－的电子数多10，则下列说法不正确的是（）

A．XO₃²^－中X元素与CO₃²^－中C元素的化合价相同

B．XO₃²^－与CO₃²^－都只能被还原，不能被氧化

C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素

D．XO₃²^－与CO₃²^－都能在溶液中与XO₂反应

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）

	Q	R
T			W

A．离子半径：T^m+＞Wⁿ^—
B．非金属性：Q＜W
C．R的氢化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物

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（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；
②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；
②A的平均反应速率为            ；
③5min时B的转化率为        。

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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。
（2）E、L两元素核电荷数之差是。
（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。
②装置A中的试剂可以是        。
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。
④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

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周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为           。
（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式
                        。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）

2AE₂（g）已达到平衡状态的是（填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。则该电池的负极的电极反应式为。

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下列排列顺序中，错误的是（ ）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOHD．沸点：