短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（） QR T W A．离子半径：Tm+＞Wn—

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）

	Q	R
T			W

A．离子半径：T^m+＞Wⁿ^—
B．非金属性：Q＜W
C．R的氢化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物

答案

解析

试题分析：T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T是Al，属于Q是C，R是氮元素，W是S元素。离子半径：T^m+＜Wⁿ^—，A不正确；同周期自左向右，非金属性逐渐减弱，B正确；氨气溶于水显碱性，C不正确；NO、NO₂等不是酸性氧化物，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

举一反三

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；
②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；
②A的平均反应速率为            ；
③5min时B的转化率为        。

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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。
（2）E、L两元素核电荷数之差是。
（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。
②装置A中的试剂可以是        。
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。
④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

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周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为           。
（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式
                        。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）

2AE₂（g）已达到平衡状态的是（填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。则该电池的负极的电极反应式为。

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短周期元素_ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（）

A．Z=a+b+c

B．若c＜b，该微粒一定是原子

C．c≤b="8"

D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴B元素在周期表中的位置为                   。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 （ ） QR T W A．离子半径：Tm+＞Wn—