高温 |
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||||||
H2O | CO | CO2 | ||||||||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 | |||||
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 | |||||
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 | |||||
(1)由①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol 根据盖斯定律,由
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1; (2)甲烷碱性燃料电池中,甲烷为负极,失去电子发生氧化反应,负极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O, 故答案为:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O; (3)通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色,由图可知B应为阳极,且B为Fe电极,A为阴极,氢离子放电, A.电源中的a与A相连,则a为负极,b与B相连,则b为正极,故A错误; B.可以用NaCl溶液作为电解液,阴极氢离子放电生成碱,故B正确; C.A的电极材料任选,而B电极一定为Fe,故C错误; D.阴极氢离子放电,其电极反应为2H++2e-=H2↑,故D正确; 故答案为:BD; (4)①利由表格中的数据可知,v (CO)=
故答案为:0.16mol/(L?min); ②实验3跟实验2相比,起始温度、浓度均相同,且平衡浓度相同,但实验3的反应速率大,则可能使用了催化剂或增大了压强等, 故答案为:使用了催化剂(或加大了压强). | ||||||||||
在25℃和101kPa时,有下列反应的热化学方程式 H2(g)+
H2(g)+
以下说法中错误的是( )
| ||||||||||
热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示( )
| ||||||||||
氨在国民经济中占有重要的地位,2008年,我国氨产量接近500万吨.下图是合成氨的简要流程. (1)下表是空气中部分气体的沸点.将空气液化加热分馏,依据下表数据判断,最先气化得到的气体是______. |