已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)

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已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3–dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:r(C3–)>r(D)>r(B+)>r(A2+)      D.元素的金属性:A>B>D>C
答案
C
解析

试题分析:短周期元素的离子aA2+bB+cC3–dD都具有相同的电子层结构,所以根据电子层结构相同,半径为原子序数小的大,推得离子半径:r(C3–)>r(D)>r(B+)>r(A2+),故C正确;而原子半径则是r(A)>r(B)>r(C)>r(D),故A错误;原子序数:a>b>d>c,故B错误,元素的金属性:为B>A,对于CD来说应该是是说非金属性。
点评:本题考查了原子离子半径的比较,属于高考考查的重点,该题要明白电子层结构相同,半径为原子序数小的大的原则和电子层数越多,半径越大的原则。
举一反三
无机化学命名委员会在1999年作出决定,把长式周期表原先的主副族序号取消,由左到右按原顺序编为18列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是(  )
A.第三列所含元素最多
B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高,而第17列元素单质熔点逐渐降低
C.从上到下第一列元素单质密度逐渐升高,而第17列元素单质密度逐渐降低
D.第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定

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下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题

 
 
 
 
 
 
 



 



 
 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436

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B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____;(填元素符号);
(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为         
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X,其中含有化学键的类型为_____;X的电子式为                    
(4)Y是C的气态氢化物。常温下,将D的单质投入Y中,发生反应的离子方程式为__________________;该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。
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碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)Al的原子结构示意图为                ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                              
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为                                                    
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol/(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1
③SiCl4(g)的转化率是        
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应         (填“增大”、“减”或“不变”)。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
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已知:
① A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是       ,Z是      (用元素名称填空)。
(2)写出③中反应的化学方程式:                                           
(3)写出④中反应的化学方程式:                                           
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