下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2   DE G 3B CJF HI(1

下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2   DE G 3B CJF HI(1

题型:不详难度:来源:
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
(1)写出下列元素符号:
B         ,C        ,E         ,
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是       ,最活泼的非金属元素是         
(3)表中元素,化学性质最不活泼的是    ,画出其原子结构示意图         
只有负价而无正价的是         ,可用于制半导体材料的元素是_______。
(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ,酸性最强的是         ,呈两性的是         
(5)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的         
(6)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是         .
答案
(14分,每空1分)(1)  Na ; Al;Cl (2)Na; F
(3); Ar ; F ; Si 
(4)NaOH ;HClO4 ;Al(OH)3  (5)  HF   (6) Na
解析

试题分析:(1)根据元素在周期表中的相对位置可知,B是Na,C是Al,E是Cl。
(2)同周期自左向右金属性逐渐降低,非金属性逐渐增强。同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐降低,所以最活泼的金属元素是钠,最活泼的非金属元素是氟。
(3)表中元素,化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar,其原子结构示意图是。只有负价而无正价的是F,可用于制半导体材料的元素是Si。
(4)非金属性或金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强,则最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是NaOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3
(5)A是氢元素,由于非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的HF。
(6)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,所以原子半径最大的是Na。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
举一反三
运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是(    )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定

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电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是(   )
①CO和CO2 ②NO和NO2  ③CH4和NH3  ④CO和N2  ⑤CO2和SO2   ⑥CO2和N2O
A.1组B.2组C.3组D.4组

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下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_________________________。
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下列排列顺序正确的是
A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.金属性:Na>Mg>Ca

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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:
A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为RO3
C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性

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