运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶
题型:不详难度:来源:
运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据,根据硫化氢比水不稳定且硫化氢和水都没有颜色,可以推断出硒化氢(H2Se)是无色色、有毒的气体,没有H2S稳定,故D的推断是错误的,所以选择D。 点评:本题考查了元素周期律,是高考考查的热点,本题信息量较多,难度适中,是一道不错的题目。 |
举一反三
电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是( ) ①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥CO2和N2O |
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| ①
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| ②
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| 3
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| ③
| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1)⑤和⑧的元素符号是______和_______; (2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__________________________________。 (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_________________________。 |
下列排列顺序正确的是A.热稳定性:H2O>HF>H2S | B.原子半径:Na>Mg>O | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D.金属性:Na>Mg>Ca |
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:A.R一定是第VIIA族元素 | B.R的最高价氧化物为RO3 | C.R的气态氢化物能燃烧 | D.R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
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右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是:
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